高中化学方程式集锦 高中化学方程式

高中化学方程式 篇一

1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o

2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3（高温）

5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o

15、铁（完全过量）和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o

高中化学方程式 篇二

一。 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二。几个分解反应：

13、 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14、 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16、 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三。几个氧化还原反应：

19、 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21、 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22、 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23、 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24、 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25、 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四。单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 （置换反应）

26、 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28、 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ——- 另一种金属 + 另一种盐

34、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35、 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36、 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 ——– 盐 + 水

37、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39、 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41、 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42、 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 ——– 盐 + 水

43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 ——– 盐 + 水

48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49、 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51、 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52、 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57、 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58、 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 —– 两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五。其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。放热。产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成。钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的。气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3

胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺（仲胺）R2NH、三级胺（叔胺）R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

高中化学方程式 篇三

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓，热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe（Al)室温下钝化 6H2SO4（浓）+2Fe Fe2(SO4）3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4（浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）

H2SO4（浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI）

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

6HNO3（浓足）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3（浓)+Fe(足）===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O（先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐）

4HNO3（稀足）+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3（稀)==4Zn(NO3）2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3（稀)==4Zn(NO3）2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性:

H2SO4（浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸）

H2SO4（浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸）

H2SO4（浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸）

H2SO4（浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸）

3H2SO4（浓)+Ca3(PO4）2 3CaSO4+2H3PO4 （强酸制弱酸酸）

2H2SO4（浓)+Ca3(PO4）2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 （工业制磷肥）

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）

H3PO4（浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）

H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：

2HClO 2HCl+O2↑（保存在棕色瓶中）

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O （保存在棕色瓶中）

H2SO3 H2O+SO2↑ （在加热或酸性条件下分解）

H2CO3 H2O+CO2↑ （在加热或酸性条件下分解）

H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）

高中化学方程式 篇四

高中化学必修一方程式——钠及其化合物

1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2

2、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－

8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

高中化学必修一方程式——镁的提取与应用

1、与非金属o2、cl2、s、n2等反应

2mg+o2=（点燃）2mgomg+cl2=（点燃）mgcl2

mg+s=（△)mgs3mg+n2=(点燃）mg3n2

2、与热水反应：mg+2h2o（热水）=（△)mg(oh）2+h2↑

3、与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5、与co2反应：2mg+co2=（点燃）c+2mgo

6、向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

7、电解mgcl2：mgcl2（熔融）=（电解）mg+cl2↑

高中化学必修一方程式——铝及其化合物

1、铝与氧气的反应：4al+3o2=（点燃）2al2o3

2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=（高温）2fe+al2o3

3、铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

4、铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

5、氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

6、氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

7、氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

8、氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

9、氢氧化铝受热分解：_2al（oh)3=(△）al2o3+3h2o_

10、硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

离子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

12、往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

13、电解氧化铝：2al2o3=（电解）4al＋3o2↑

高中化学必修一方程式——铁及其化合物

1、铁与氧气反应：3fe+2o2=（点燃）fe3o4

铁与硫反应：fe+s=(△)fes

2、铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

铁与cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 离子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

3、铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=（高温）fe3o4+4h2_

4、氧化亚铁与盐酸反应：feo＋2hcl=fecl2+h2o 离子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

5、氧化铁与盐酸反应：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 离子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=（高温）2fe+3co2

高中化学方程式 篇五

一。 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1、 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2、 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3、 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4、 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5、 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6、 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7、 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8、 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9、 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

(2)化合物与氧气的反应：

10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11、 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12、 酒精点燃 2co2 + 3h2o

二。几个分解反应：

13、 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

14、 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

15、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16、 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

17、 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18、 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

三。几个氧化还原反应：

19、 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

20、 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

21、 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

22、 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

23、 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

24、 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

25、 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2

四。单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 （置换反应）

26、 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27、 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28、 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29、 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30、 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31、 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32、 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33、 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ——- 另一种金属 + 另一种盐

34、 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu

35、 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

36、 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

（3）碱性氧化物 +酸 ——– 盐 + 水

37、 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38、 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39、 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40、 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41、 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42、 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物 +碱 ——– 盐 + 水

43、苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46、消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47、 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

（5）酸 + 碱 ——– 盐 + 水

48、盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49、 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

50、盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51、 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52、 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54、硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55、硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56、硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57、 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58、 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

（6）酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63、硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64、硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

（7）碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66、氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67、氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68、 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69、 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

（8）盐 + 盐 —– 两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71、硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五。其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74、氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

75、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

76、硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

77、无水硫酸铜作干燥剂：cuso