离子反应教学设计详案 《离子反应》教学设计【3篇】

离子反应 篇一

教学目标 

知识目标

使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

使学生了解和方程式的含义；

使学生了解发生的条件和方程式的书写方法。

能力目标

通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

情感目标

通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学建议

重点与难点

教学重点：强电解质和弱电解质、和方程式的书写方法。

教学难点 ：方程式的书写。

教学建议

是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

要正确书写方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

教学过程 可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解打下良好的基础。

二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类，不要再扩大。

做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

三、书写方程式是本节的难点。

建议1.初学时按书写步骤进行训练。2.步骤中的第二步是正确书写方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3.强调方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。

教学设计示例

教学重点：和方程式的书写。

教学难点 ：方程式的书写方法。

教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

教学过程 ：

［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

［板书］第二节

［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

［复习提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

［引出新课］

［板书］一、电解质与非电解质

1.概念：

［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。

（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

［演示实验］实验1-1

［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

［结论］电解质有强、弱之分。

［板书］二、强电解质与弱电解质

［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

［学生练习］写出下列物质的电离方程式；

［板书］三、：

［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

［板书］1.概念：离子之间的反应称为。

［学生总结］2.发生的条件：

［板书］

①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

②生成挥发性物质，如

③生成难溶性物质，如

［引导分析］由上述发生的条件，我们来分析的特征是什么？

［总结］3.的特征：

［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分有明显的现象。

4.类型：

①离子之间交换的非氧化还原反应

如：

②离子和分子之间的非氧化还原反应

如：

③有离子参加的氧化还原反应

如：

［板书］四、方程式：

［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

［投影］

［提问］实验现象？

［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。

实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？

［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为

实验Ⅲ中反应实质为

［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

［引出］1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示的式子叫做离子方程式。

［板书］

［讲述］2.书写：（以 溶液和 溶液为例）

①写（化学方程式）：

②离（电离）：

③删（两边相同离子）：

④查（质量守恒，电荷守恒）

［投影］

写出上述中和反应的方程式。

［学生回答］

［学生总结］3.离子方程式的意义：

①表示化学反应的实质。

②表示某一类反应。

［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（    ）

［投影］

A.把金属铁放入稀硫酸中

B.碳酸钡和稀硫酸反应

C.澄清石灰水和盐酸反应

D.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液

［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：

选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：

选项C正确。

选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：

［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：

①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）

②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（    ）

A.

B.

C.

D.

［作业 ］复习课本内容

书第18页习题

离子反应 篇二

学习目标

1.理解和发生的条件。

2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

一、自学探究活动

1.  根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

2.  讨论：举例说明为什么 “是反应物某些离子浓度的减少”？

3.阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质

非氧化还原反应

生成难溶物质

生成难电离的物质

生成挥发性的物质

氧化还原反应

离子浓度改变

离子浓度改变

1.  列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2.  讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？

二、总结与评价

【总结】

1.如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是(    )。

A.碳酸钙与盐酸反应  CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O

B.金属铁放入稀盐酸中  Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气  Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

D.二氧化锰与浓盐酸反应  MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(    )。

A.H+、Ba2+、NO3－、OH－       B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

C.Na+、H+、NO3－、CO32－       D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

3.下列反应的离子方程式，书写错误的是(    )。

A.用稀硫酸清除铁锈         Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

B.铜粉放入硝酸银溶液里      Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应

Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

D.食盐水中滴加硝酸银溶液    Cl－+ Ag+ =AgCl↓

4.下列反应的离子方程式正确的是(    )。

A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2O

C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑

D.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

5.下列反应的离子方程式正确的是(    )。

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO

D.硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH

6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(    )。

A.  Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－     B.  H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C.  K＋、AlO2－、NO3－、OH－    D.  H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

二、填空题

X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X           、Y           、Z           试剂甲          ，试剂乙           。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①                                  ②

③                                  ④

⑤

针对性测试题（二）

一、 选择题

1.下列离子方程式中，错误的是(    )。

A.H+ + HCO3 – =CO2↑+ H2O           B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O

C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O     D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O

2.能用离子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反应是(    )。

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合            B.NaOH溶液与盐酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应            D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一组离子是(    )。

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                     B.Na+、S2-、H+、Cl-

C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                     D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4.下列离子方程式正确的是(    )。

A.碳酸钡与盐酸反应  2H+ + CO32- =H2O + CO2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O

C.氯气通入氢氧化钠溶液中  Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

D.CO2通入澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

5.只能表示一个化学反应的离子方程式是(    )。

A.H+ + OH- =H2O                  B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O

C.2I- + Br2=I2+2Br-                 D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

3.  等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的

是(    )。

A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O

D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

7.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是(    )。

A.OH-                B.S2-         C.SO32-        D.H+

8.对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是(    )。

A.①③               B.只有④     C.④⑤        D.②④

9.正确书写离子方程式时，应使等号两边(    )。

A.离子的物质的量相等              B.微粒的总的数量应相等

C.正电荷和负电荷总数应相等        D.各元素原子的物质的量应相等

10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是(    )。

A.Ba2+→Ag+→Cu2+                      B.Cu2+→Ba2+→Ag+

C.Ag+→Ba2+→Cu2+                      D.Ba2+→Cu2+→Ag+

11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是(    )。

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                         B.Na+、S2-、SO32-、H+

C.Na+、S2-、OH-、K+                               D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是(    )。

A.Ag+                B.SO42-                 C.SO32-                D.S2-

13.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是(    )。

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH      B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3      D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列离子方程式中，正确的是(    )。

A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水  Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓

B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气    Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰

HCO3-  + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O

D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水

2MnO4- +  H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(    )。

A.Na2SiO3           B.BaCl2        C.FeCl3        D.NaAlO2

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(    )。

A.       向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

OH－+ CO2==HCO3－

B.       用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O

C.       硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D.      向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+

17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是(    )。

A.SO42－     B.NO3－     C.SCN－     D.CO32－

18.下列反应的离子方程式正确的是(    )。

A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓

B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C.硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

D.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

19.下列离子方程式书写正确的是(    )。

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）(    )。

A                  B                 C                 D

二、填空题

1.如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有       ；

(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。

2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________

(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________

(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________

(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________

(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________

(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为                           ，             ____________                                             。

4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果：

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

。

(2)写出沉淀D的分子式：            。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：                        。

离子反应说课稿 篇三

各位专家、老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一、说教材。

本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

【学习目标】：

1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、掌握离子反应（复分解型）发生的条件。

3、初步学会用离子方程式表示离子反应。

【重点】：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。

【难点】：离子反应的概念和本质。

二、说教法：

结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

三、说学法

1、学情分析

由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。

2、学法指导

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

四、说教学程序

1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。接下来以小组为单位进行分组实验，在做CuSO4、BaCl2的实验时，避免Cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思考，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl-没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生继续做分组实验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。

3、知识延伸：通过课后作业自主学习教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；

6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）

五、教学反思

本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。

本节课通过四个探究实验，探究离子反应的定义、本质、离子方程式的概念及发生的三个条件，在实验过程中，学生通过观察、思考、相互交流等方式充分激发学生探究知识的欲望，调动学生学习化学的兴趣。关于离子方程式的书写，则采用学生通过离子反应的本质及离子方程式的概念尝试着书写离子方程式，并对有关的问题做了总结。

本课教学在学生原有的知识结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处，虽然课堂上已经把教学计划完成，但课中好像留给学生继续发展的空间不够充分，可互动的项目可有所增加，与实际生活中的应用联系不够紧密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思考如何引发学生的主动思考，立足学生的主题地位，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。

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